周期表の見方
金属元素/非金属元素
第1イオン化エネルギー/電子親和力/電気陰性度
金属結合/イオン結合/共有結合
この世で一番
「酸化力」の強い物質は?、では、
二番目
は?
「金属のイオン化傾向」とは、
何の
順位?
分子の「極性」。沸点の高低、親水性/疎水性。「水」という物質の
異常な
性質。
「生物」を構成する基本元素は?、そして、「無生物」を構成する基本元素は?
「オクテット則」と、分子の立体構造。この世で一番「硬い」物質は?
下の図を用いて、メタン、アンモニア、水、塩化水素、の立体構造を描け。
(3)[ハロゲン](2004追4-4)
(1)[ハロゲン](2007追3-4)
酸化数を決めるのに、水素Hを+1、酸素を-2として計算せよ、というのは、何故なのだろう?
本当の
、酸化数の決め方。エタノールの二つの炭素の酸化数は?
フェノールC
6
H
5
-OHは、
酸
、
エタノールCH
3
-CH
2
-OHは、
中性
、
水酸化ナトリウムNaOHは
塩基
、
いったい「-OH」という構造はなんなのだ?
金属水酸化物は、
塩基性水酸化物
である。非金属の水酸化物とは、つまり、
オキソ酸
のことである。
酸・塩基の「強さ」を決めるのは?・・・[化学II]
電離度
「電離度」は、濃度が
小さく
なると、
大きく
なる!
どんな弱酸でも、薄めれば、かならず、電離度は1に近づく。
電離平衡定数
たとえば、弱酸である酢酸について。
酢酸の初期濃度を
c
mol/
L
、電離度を
α
とする。溶液1Lについて、
CH
3
COOH
H
+
+
CH
3
COO
-
はじめ
c
電離
c
α
c
α
c
α
平衡後
c
(1-
α
)
c
α
c
α
電離平衡定数
K
a
は、
K
a
=
[H
+
][CH
3
COO
-
]
=
(
c
α
)(
c
α
)
=
c
α
2
[CH
3
COOH]
c
(1-
α
)
1-
α
この式は、
α
についての2次方程式
c
α
2
+
K
a
α
-
K
a
= 0
であり、これを解けば、
・・・(i)
と、電離度を計算することができるが、
ここで、
α
が
充分に1より小さい場合
、1-
α
1 として
・・・(ii)
という
近似式
を用いることができる。
20_1
20_2