化学II・｢電離平衡｣補充(20120802)

中和の等量関係(何モルと何モルで中和するか？)に、｢電離度｣は無関係！
【例】弱酸ー強塩基滴定
- CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺・・・(1)
- NaOH→Na⁺+OH^-・・・(2)
  電離度の高い(2)から生じた大量のOH^-によって、(1)の平衡はどんどん（！）右に移動する。
中和完了時の液性(酸性か塩基性か？)には、関係あり！
これは、塩の水溶液の液性の問題と、同じ！

(1)[酸塩基反応・電離度・pH](2004追3-1)
(8)[酸塩基反応・電離度・pH](2002本4-2)
(4)[酸塩基反応・電離度・pH](2001追3-3)
(1)[酸塩基反応・電離度・pH](2003追3-5)

塩の水溶液の液性(「塩の加水分解」)
【例1】炭酸ナトリウム
- Na₂CO₃→Na⁺+CO₃^2-・・・(1)
- CO₂+H₂OH⁺+HCO₃^-2H⁺+CO₃^2-・・・(2)
- H₂OH⁺+OH^-・・・(3)
1. 電解質のNa₂CO₃はすべて電離して、大量のCO₃^2-が生ずる。
2. 二酸化炭素は2価の弱酸。電離度はいずれも極めて低いから、
  水溶液中の微量のH⁺と結合して、(2)の平衡は左へ移動する。
3. H⁺が消費されるから、(3)の平衡は左へ移動し、OH^-が過剰となって、塩基性を示す。
【例2】炭酸水素ナトリウム
- NaHCO₃→Na⁺+HCO₃^-・・・(1)
- CO₂+H₂OH⁺+HCO₃^-2H⁺+CO₃^2-・・・(2)
- H₂OH⁺+OH^-・・・(3)
1. 電解質のNaHCO₃はすべて電離して、大量のHCO₃^-が生ずる。
2. 二酸化炭素は2価の弱酸。電離度はいずれも極めて低いから、
  水溶液中の微量のH⁺と結合して、(2)の平衡は左へ移動する。
3. H⁺が消費されるから、(3)の平衡は左へ移動し、OH^-が過剰となって、塩基性を示す。
4. H⁺の消費量は、炭酸ナトリウムの場合より小さいから、より弱い塩基性を示す。
【例3】硫酸ナトリウム
- Na₂SO₄→2Na⁺+SO₄^2-・・・(1)
- H₂SO₄→(H⁺+HSO₄^-)→2H⁺+SO₄^2-・・・(2)
- H₂OH⁺+OH^-・・・(3)
1. 電解質のNa₂CO₃はすべて電離して、大量のSO₄^2-が生ずる。
2. 硫酸は2価の強酸。電離度はいずれも極めて高いから、
  SO₄^2-が、水溶液中のH⁺と結合することは決してない。
3. (3)の平衡は動かず、中性を示す。
【例4】硫酸水素ナトリウム
- NaHSO₄→Na⁺+HSO₄^-→Na⁺+H⁺+SO₄^2-・・・(1)
- H₂SO₄→(H⁺+HSO₄^-)→2H⁺+SO₄^2-・・・(2)
1. 電解質のNaHSO₄はすべて電離して、大量のHSO₄^-が生ずる。
2. 硫酸は2価の強酸。電離度はいずれも極めて高いから、
  HSO₄^-はただちに電離し、すべてSO₄^2-となる。
  これらが、水溶液中のH⁺と結合することは決してない。
3. (1)で生じたH⁺の影響で、酸性を示す。
(1)[塩の水溶液の液性](2006追2-3)
(4)[塩の水溶液の液性](1999追3-2)